Диоксид хлора и иммунитет
С момента появления вирус блокаторов на рынке Украины прошло более 2 лет – достаточный срок, чтобы сделать определенные выводы. Как утверждают активные пользователи продукта, это действительно очень эффективное дезинфицирующее средство, способное уничтожать вирусы и болезнетворные микроорганизмы, не нанося человеку вреда. Тем не менее, если вы захотите купить вирус блокатор, то вы не найдете его ни в аптеке, ни в каком-либо другом магазине.
Несмотря на то, что в Японии уже как 3-й год подряд настоящий бум в потреблении этих средств, в Украину их попадает ничтожное количество, которое реализуется через интернет магазины или продается с рук. Казалось бы, что может быть более убедительным аргументом в потреблении продукта, чем успешный опыт других людей. Однако украинцы с опаской присматриваются к нему, доверяя мнению официальной украинской медицины, для которой лечение уже давно стало бизнесом, так что логично предположить, что вопросы профилактики инфекционных заболеваний, за исключением такого доходного дела, как вакцинации, должны интересовать самих людей.
Пропустить появление революционного продукта, в 2,5 раза превышающего эффективность всех существующих хлорсодержащих дезинфицирующих средств, просто невозможно. На этом фоне молчание официальной медицины или невежественные нападки некоторых ее дельцов с необоснованной критикой блокаторов вирусов, просто выглядят грубо и нелепо. Но , увы, мы привыкли верить больше не своим глазам и своему опыту, а тому, что всегда писалось для нас на заборе. Вот тут-то и вертят, как цыган солнцем, нашим сознанием некоторые «специалисты» от науки, создавая негативные мифы. Мы выделили из них 3 основные, которые часто обсуждаются на форумах.
Миф №1: Все вещества, содержащие в названии слово «хлор» смертельно вредны для человеческого организма.
Заявляющие так, оппоненты вирус-блокаторов, конечно же, лукавят. Несмотря на присутствие слова «хлор» в названии Диоксид хлора (ClO2), его химия кардинально отличается от самого хлора (Cl).
Не нужно вводиться в заблуждение тем, что у них есть общее слово. Они абсолютно различны! Диоксид хлора более мощный, проще в использовании и более экологически чистый. Например, его широко используют для обеззараживания питьевой воды и в жидкостях для полоскания рта.
Повторимся, диоксид хлора является дезинфицирующим веществом не хлорного типа, и поэтому не образует свободный хлор, как это делают гипохлорит натрия и хлорамин, раствором которого моют полы в медицинских учреждениях. Благодаря уникальному строению молекулы диоксида хлора, она образует в атмосфере атомы активного кислорода, который играет главную роль в процессе окисления и дезинфекции. Именно поэтому диоксид хлора во всем мире признан зеленой химией.
Миф №2: Диоксид хлора – вещество, которое, вступая в реакцию с молекулами атмосферного кислорода и другими веществами, производит канцерогены, убивающие человеческий организм на клеточном уровне.
Диоксид хлора впервые был открыт в 1814 году сэром Гемфри Дэви, профессором Лондонского Королевского общества, в ходе реакции серной кислоты и хлората калия. Это соединение в водном растворе обладает желто-зеленой окраской, хорошо растворяется, является сильным окислителем и абсолютно безопасно для здоровья человека.
Просто сравним процессы, происходящие при реакции окисления диоксидом хлора и хлором, который содержится в хлорсодержащих дезинфицирующих средствах. В результате реакции органических веществ с диоксидом хлора происходит процесс, называемый электрофильной абстракцией (электронное притягивание) свободного радикала, а не окислительной замены или дополнения, как в процессе дезинфекции хлором. В окислительно-восстановительных реакциях хлор способен принимать два электрона, в то время как диоксид хлора – пять, к тому же в диоксиде хлора электроны принимают атомы кислорода, а у хлора, соответственно, только атомы хлора.
Более того, эти два вещества отличаются результатом реакции. При реакции между молекулой хлора и органическими веществами к ним присоединяется атом хлора, что приводит к образованию токсичных хлорорганических соединений. В отличие от этого диоксид хлора в ходе реакции отдает органическим загрязнениям атомы кислорода. В результате ее продуктами становятся безвредные карбоновые кислоты, преобразованные из токсичных фенолов.
Хлор и аналогичные ему вещества на его основе в результате дезинфекции выделяют «свободный хлор», который является биоцидным компонентом, образующим побочные продукты, в состав которых входят эстрогенные и канцерогенные соединения, несущие опасность для здоровья человека.
Широкое использование диоксида хлора началось недавно только после разработки безопасного метода его производства. На сегодняшний день почти весь объем производимого ClO2 (более 95%) используется в качестве дезинфицирующего средства в системах очистки питьевой воды, отбеливающего средства для изготовления бумаги, целлюлозы, муки, что доказывает нелепость упомянутого мифа.
Миф №3: Вирус блокаторы – это очередной «лохотрон» с эффектом плацебо для бедных украинцев, на которых наживаются богатые торговцы вирус блокаторами.
Стремление быстро приклеить новому продукту ярлыки, не представляя маломальских доказательств, выдает авторов, как ангажированных или просто неграмотных специалистов. Дело в том, что результаты клинических тестов, проведенных в Японии, доказывают работоспособность генераторов диоксида хлора.
Исследования Санкт-Петербургского Научно-исследовательского института эпидемиологии и микробиологии им. Пастера, проведенные в 2017 году, лишь подтверждают эти данные. Испытания генератора диоксида хлора (блокатора вирусов), как средства инактивации респираторных вирусов человека на поверхности стекла, выдали следующее Заключение (цитируем дословно):
«Исходный титр вирусов в инфекционном материале 5,0-5,5 Lg ID50/0.2 мл в зависимости от вируса. Инкубация с генератором диоксида хлора привела к подавлению вирусной репродукции. Наиболее чувствительными к такой обработке оказались оболочечные вирусы – грипп и парагрипп, активность которых после 15 минут обработки упала соответственно на 98% и 94%. Аденовирус оказался более устойчивым к обработке, активность его понизилась на 80%.»
Вот это, действительно, аргумент, против которого трудно возразить. Вопрос, насколько эффективно происходит инактивация вирусов в тех или иных условиях, является вторичным. Можно здраво предположить, что на улице при сильном ветре действенность будет значительно убавляться из-за снижения концентрации диоксида хлора вокруг человека. Но то, что в помещении он эффективно борется с вирусами и является хорошей поддержкой иммунитету, после такого заключения ученых, сомнению не подлежит.
Заканчивая разговор об этом мифе, хочется всех предостеречь. Не нужно считать, что, надев на себя вирус блокатор, вы сможете ходить зимой без шапки и нараспашку выскакивать из транспорта на улицу и т.п. Следует помнить, что профилактика вирусных заболеваний понятие комплексное. Вирус блокер – это не золотая пилюля и не панацея!
Мы верим, что вирус-блокаторы, как и остальные дезинфицирующие средства, в основе которых лежит диоксид хлора, постепенно, но неуклонно пробьют себе дорогу в сознании украинских потребителей. Кто-то из великих людей сказал, что факты не перестают существовать от того, что ими пренебрегают. Это, как раз, тот случай — мы не можем постоянно закрывать глаза на преимущества вирус блокаторов, которыми пользуются все умные люди. А то, что нас пытаются от этого отвернуть, не договаривая или просто навешивая негативные ярлыки, лишь вопрос времени и роста нашей культуры потребления такого рода продуктов.
У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора.
| Диоксид хлора | |||
|---|---|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид хлора(IV) | ||
| Традиционные названия | Диоксид хлора; двуокись хлора | ||
| Хим. формула | ClO2 | ||
| Рац. формула | ClO2 | ||
| Состояние | газ | ||
| Молярная масса | 67,45 г/моль | ||
| Плотность | 1,6 ± 0,1 г/см³[2] | ||
| Энергия ионизации | 10,36 ± 0,01 эВ[2] | ||
| Температура | |||
| • плавления | −59 °C | ||
| • кипения | 9,7 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | +104,60 кДж/моль | ||
| Давление пара | 1 ± 1 атм[2] | ||
| Рег. номер CAS | 10049-04-4 | ||
| PubChem | 24870 | ||
| Рег. номер EINECS | 233-162-8 | ||
| SMILES | O=Cl[O] | ||
| InChI | 1S/ClO2/c2-1-3 OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N | ||
| Кодекс Алиментариус | E926 | ||
| RTECS | FO3000000 | ||
| ChEBI | 29415 | ||
| ChemSpider | 23251 | ||
| Предельная концентрация | 1 мг/м³ | ||
| ЛД50 | 140-149,2 мг/кг | ||
| Токсичность | Класс опасности 2[1] | ||
| NFPA 704 | 3 4 OX | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
| Медиафайлы на Викискладе | |||
Диоксид хлóра (оксид хлора(IV), двуóкись хлóра) — неорганическое химическое соединение хлора и кислорода, формула: ClO2.
Физические свойства диоксида хлора[править | править код]
В стандартных условиях ClO2 — ядовитый газ красновато-жёлтого цвета, с характерным запахом. При температурах ниже 10 °C ClO2 представляет собой жидкость красно-коричневого цвета. Малоустойчив, взрывается на свету, при контактах с восстановителями и при нагревании. Хорошо растворим в воде. Теплота испарения диоксида хлора 6,3 ± 0,1 ккал/моль, критическая температура 192 °C, критическое давление 85 атм. Плотность ClO2 уменьшается от 1,973 г/см³ при −60 °C до 1,653 г/см³ при 5 °C. Диоксид хлора растворим в воде, уксусной и серной кислотах, в четырёххлористом углероде, ацетонитриле, а также в ряде других органических растворителей. Растворимость диоксида хлора возрастает с ростом полярности растворителя. Потенциал ионизации диоксида хлора равен 10,33 ± 0,02 эВ, сродство к электрону 2,378 ± 0,006 эВ. Потенциал окисления-восстановления в водном растворе — E(ClO2/ClO2−) = 0,94 В.
Оксид хлора(IV) имеет нечётное количество электронов (33) и является стабильным радикалом, не проявляющим при нормальных условиях тенденции к димеризации. В газовой фазе ЭПР спектр ClO2 не наблюдается, что объясняется большим числом вращательных уровней его молекулы. ЭПР-спектр раствора оксида хлора(IV) представляет собой широкий синглет, но при некоторых условиях (например, низких температурах) спектральная линия усложняется, превращаясь в широкий квартет вследствие сверхтонкого расщепления на ядрах хлора 35Cl и 37Cl, для которых константы сверхтонкой структуры равны 1,70 ± 0,03 и 1,37 ± 0,03 мT соответственно.
Получение[править | править код]
В лаборатории диоксид хлора получают по реакции хлората калия со щавелевой кислотой:
[3][4]
Промышленный метод получения ClO2 основан на реакции восстановления хлората натрия диоксидом серы:
Хранить диоксид хлора в жидком виде сложно ввиду его малой устойчивости и взрывоопасности. В случаях, когда это необходимо, возможно кратковременное хранение в открытом охлаждаемом сосуде. Более устойчивыми являются его растворы в чистой воде и четырёххлористом углероде, сохраняемые при низких температурах. Возможно также довольно долгое хранение в адсорбированном виде: при низкой температуре и с использованием в качестве сорбента силикагеля, который одновременно позволяет освободить диоксид хлора от значительных примесей слабо сорбирующегося в этих условиях элементного хлора, а также воды, прочно удерживаемой силикагелем после высвобождения сорбата при подогревании.
Свойства[править | править код]
Спектр диоксида хлора в видимой и ультрафиолетовой области
Кислотный оксид. При растворении в воде медленно образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакция диспропорционирования):
Разбавленные растворы, устойчивые в темноте, на свету медленно разлагаются.
Образующаяся хлористая кислота очень неустойчива и разлагается:
ClO2 реагирует со многими органическими соединениями как окислитель средней силы. Большинство реакций с участием ClO2 протекают по механизму одноэлектронного окисления с образованием на первой стадии реакции органических катион-радикалов и хлорит-иона, но возможно протекание и других реакций, в частности, реакции отрыва атома водорода.
Применение[править | править код]
Используется в основном для отбеливания, например, целлюлозы, бумаги, муки и т. п., дезинфекции и стерилизации различных материалов. С 2010 года началось применение в США в качестве компонентов зубных паст и ополаскивателей в связи с высокой активностью против бактериальных биоплёнок, создаваемых анаэробными бактериями (CloSYS, TheraBreath).
Физиологическое действие[править | править код]
Диоксид хлора ядовит. Сильный окислитель. Вызывает раздражение слизистых оболочек и кашель. ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, ЛД50 = 140—149,2 мг/кг (крысы, перорально).
Вещество относится ко II классу токсичности в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76.
В окислительно-восстановительных реакциях молекула хлора способна принять два электрона, а молекула диоксида хлора — пять. В диоксиде хлора электроны принимают атомы кислорода, у хлора — только атомы хлора, и это приводит к заметным различиям в свойствах этих веществ. Реакция между хлором и органическими веществами приводит к присоединению к молекулам последних атомов хлора с образованием токсичных хлорорганических соединений. Диоксид хлора отдаёт органическим веществам в ходе реакции атомы кислорода и по этой причине менее опасен, чем чистый хлор. Именно поэтому диоксид хлора начал активно заменять традиционное хлорирование воды на станциях водоочистки по всему миру (в первую очередь в США). Для обеззараживания того же количества воды нужно меньшее количество диоксида хлора по сравнению с обычным хлором. Кроме того, в такой воде отсутствуют хлорорганические соединения, так как при распаде молекулы диоксида хлора не образуется активный хлор, способный вступать в реакции, поэтому диоксид хлора разрешён для применения в качестве антибактериального агента[5].
Примечания[править | править код]
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.007-76 Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
- ↑ 1 2 3 https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0116.html
- ↑ Н. Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу. Изд. второе, переработанное. Москва, изд. «Химия», 1965. Стр. 134.
- ↑ М. Баудлер, Г. Брауэр, Ф. Губер и др. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти томах (рус.). — М.: Мир, 1985. — Т. 2. — С. 348. — 362 с.
- ↑ CFR — Code of Federal Regulations Title 21. www.accessdata.fda.gov. Дата обращения 28 октября 2019.
Литература[править | править код]
- Зефиров Н.С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Что же такое диоксид хлора и в чем его отличие от хлора? В этой статье у Вас будет возможность узнать всю правду о свойствах и поведении диоксида хлора, а также о тех мифах, что его окружают.
Является ли диоксид хлора тем же веществом, что и обычный хлор? Опаснее ли он чем распространенная перекись водорода? Является ли взрывоопасным и канцерогенным? Давайте разбираться.
Не секрет, что в мире существует очень много заблуждений, в которые мы порой верим и даже не догадываемся, что они могут быть ложными. Такое происходит повсеместно. Например, известный во всем мире диоксид хлора часто путают с обычным хлором, считая его тем же веществом, хотя единственное, что их роднит, это само слово «хлор» в названии.
Миф: хлор и диоксид хлора – одно и то же вещество
Этот миф исходит из ложной связи между хлором и диоксидом хлора. Принцип действия диоксида хлора абсолютно отличен от обычного хлора (газообразный хлор, гипохлорит натрия и др.) и хотя они имеют схожий запах, это абсолютно разные вещества. Здесь можно провести аналогию с углеродом и углекислым газом, хотя в химической формуле и того, и другого есть молекула углерода, это абсолютно два разных вещества – твердое и газ.
При взаимодействие с водой «обычный хлор» гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты или так называемого «остаточного хлора», и в случае хлора именно он является дезинфектантом. Минус его заключается в том, что остаточный хлор – достаточно агрессивное вещество, которое в воде окисляет всё без разбора, образуя при этом вредные побочные продукты реакции. В случае диоксида хлора он сам по себе является дезинфектантом, при этом особенность его строения такова, что в воде он взаимодействует избирательно, благодаря чему, не образует вредных продуктов. Интересным моментом является, например, то, что диоксид хлора не разрушает озоновый слой, а газ хлора его разрушает.
Миф: диоксид хлора является коррозионным для нержавеющей стали (в высоких концентрациях)
Этот миф возник из-за некоторых способов получения диоксида хлора. В этом случае диоксид хлора получается путем смешивания основания и активатора, в результате образуются побочные продукты реакции, такие как хлористая кислота и подкисленный хлорит натрия. Именно эти побочные продукты могут вызвать коррозию нержавеющих сталей. Доказано, что сам диоксид хлора совместим с нержавеющей сталью и не коррозирует. Проведенные исследования дезинфицирующего средства Dutrion – раствора диоксида хлора, полученного из сухой формы (таблеток или порошков), показали, что в ходе реакции не образуется хлористая кислота и подкисленный хлорит, вследствие чего он безопасен и не вызывает коррозию.
Миф: диоксид хлора взрывоопасен
Диоксид хлора действительно может быть взрывоопасным, но только в очень высоких концентрациях. Концентрация, при которой применяется раствор диоксид хлора в птицеводстве, животноводстве, растениеводстве, пищевой промышленности и очистке питьевой воды, как минимум в 250 раз меньше порога взрывоопасности вещества.
Миф: диоксид хлора остается на обрабатываемых поверхностях
Это миф возник вследствие того, что обычный хлор оставляет на поверхности следы, которые требуют дальнейшего очищения, и это связано с его строением. Газообразный диоксид хлора не оставляет остатков на поверхности. Одно из первых коммерческих применений чистого диоксида хлора предназначалось для стерилизации имплантируемых контактных линз. Для того чтобы этот процесс был одобрен FDA, нужно было показать, что чистый диоксид хлора не оставляет следов.
Миф: диоксид хлора является канцерогеном
Происхождение этого мифа неизвестно, поскольку нет доказательств того, что диоксид хлора является канцерогеном. Диоксид хлора можно найти в зубных пастах и средствах для полоскания рта. Он используется для очистки питьевой воды и промывки различных фруктов, овощей и мяса, что делает претензии на статус канцерогена необоснованными.
Миф: диоксид хлора опаснее перекиси водорода
Рассмотрим мировой опыт использования диоксида хлора для обеззараживания жилых комнат, больничных палат и других помещений. Миф о том, что он более опасен, чем пар перекиси водорода исходит из обывательского заблуждения. В связи с распространением потребительского использования перекиси водорода её восприятие кажется более безопасным, чем диоксида хлора. Правда же заключается в том, что ни диоксид хлора, ни перекись водорода не являются по своей сути безопасными, так как все дезактивирующие агенты опасны и смертельны, именно поэтому они и используются для обеззараживания.
Однако газообразный диоксид хлора обладает свойствами, которые помогают снизить риск опасности для человека. Он имеет запах подобный хлору и может быть обнаружен при концентрациях даже ниже 0,1 ppm. Это помогает в случае утечки, так как персонал учреждения будет знать об утечке даже на очень низких уровнях, действуя дальше по своему усмотрению (либо прерывая процесс, либо устраняя утечку). Перекись водорода не пахнет, и любая утечка не может быть оперативно идентифицирована, из-за чего пары перекиси накапливаются в помещении, незаметно ухудшая состояние здоровья.
Другое свойство, которое также помогает в обеспечении безопасности при использовании диоксида хлора, является его статус истинного газа, благодаря чему он не конденсируется на поверхностях, и в случае чрезвычайной ситуации достаточно снизить концентрацию до безопасных уровней за 12-15 воздухообменов в комнате, приблизительно за 30 минут. При комнатной температуре перекись водорода представляет собой жидкость и поэтому конденсируется на поверхностях. Снижение концентрации в комнате занимает длительное время, так как нужно, чтобы высохли поверхности, и на это требуется минимум несколько часов. Это означает, что в случае утечки газ диоксида хлора легче удалить, сделав зону безопасной в течение 30 минут или менее, тогда как снижение концентрации перекиси водорода может занять от нескольких часов до целого дня.
Миф: газообразный хлор невозможно удержать в одном помещении
Этот миф основан на высокой проникающей способности диоксида хлора. Преимущество диоксида хлора заключается в том, что он является истинным газом при комнатной температуре. Как истинный газ, высвобождаясь, он расширяется и равномерно заполняет собою пространство. Это дает ему естественную способность контактировать со всеми поверхностями в равных концентрациях, гарантируя равный уровень дезинфекции во всем пространстве. Малый размер молекулы диоксида хлора в сочетании с этой распределительной способностью позволяет диоксиду хлора проникать в небольшие трещины и щели. Эта проникающая способность является основой мифа о том, что газообразный диоксид хлора сложно удержать. По правде говоря, диоксид хлора удерживается в помещении таким же образом, как и пары формальдегида, перекиси водорода, а также других широко используемых фумигантов. Чтобы их удержать, двери и другие отверстия герметизируются с использованием ленты или других средств.
Этот миф также связан с тем, что диоксид хлора имеет запах, а перекись водорода — нет. Из-за отсутствия запаха перекиси водорода пользователи могут не знать об утечках, как это было бы с газообразным диоксидом хлора. Этот контраст в понимании утечек может дать пользователям ложное представление о том, что диоксид хлора не удерживается так же легко, как перекись водорода, а на самом деле он просто иллюстрирует опасность перекиси водорода.
Вывод: Итак, рассмотрев самые распространённые мифы и заблуждения, связанные с диоксидом хлора, можно сделать вывод, что в большинстве своем они не соответствуют действительности. Согласно мировой практике диоксида хлора является одним из самых эффективных дезинфицирующих средств нашего времени, которое применяется повсеместно — как в Европе, так и в Америке. При этом его уникальные свойства делают его не только высоко эффективным, но и безопасным и удобным в применении.
Наша компания является официальным поставщиком всей продуктовой линейки DUTRION на территории России, Казахстана и Беларуси.
Если Вас заинтересовала данная информация, и Вы хотели бы получить экспресс-консультацию, закажите звонок прямо с сайта или отправьте нам мгновенное сообщение.